[题目]如图所示.将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中.下列说法正确的是( )A．M连接电源正极.N连接电源负极.当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时.则生成0.001molNaOHB．去掉电源.将M.N用导线直接相连.在溶液中滴入酚酞试液.C电极周围溶液变红C．M连接电源负极.N连接电源正极.如果把烧杯中的溶液换成1LCu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )

A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

【答案】B

【解析】

试题分析：A、M连接电源正极，N连接电源负极，Fe为阴极，C为阳极，发生反应2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，气体的总物质的量为=0.001mol，由方程式可知，气体的总的物质的量与生成氢氧化钠的物质的量为1:1，故生成0.001molNaOH，故A错误；B、去掉电源，M、N直接连接，该装置是原电池，铁作负极，碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，氧气得电子生成氢氧根，碱性增强，故B正确；C、M连接电源负极，N连接电源正极，所以铁作阴极，碳棒作阳极，铜离子得电子生成铜单质，故C错误；D、M连接电源正极，N连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，Fe是活性电极，阳极上铁首先失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，不能实现铁上镀铜，故D错误。故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】观察下面的元素周期表，并回答下列问题

（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为。

甲乙丙丁

（2）用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）

（3）请问：仅用①②④三种元素（填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）

若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1

②CO（g）═C（s）+O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1

则△H= kJ·mol－1．

（2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相应字母)

a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

（3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式：。

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则工作电极的反应式为。

（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是，用文字和化学用语解释原因。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的电子式为______________________。

（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mLg-1min-1。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______ 。已知温度为T时：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1