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6.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)
A.分液  B.过滤 C.萃取  D.蒸馏   E.冷却热饱和溶液、结晶  F.加热分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3B;
(2)从碘水中提取碘C;
(3)用自来水制取蒸馏水D;
(4)分离植物油和水A;
(5)除去KNO3中所含的少量NaClE;
(6)除去KCl中少量的KClO3F.

分析 (1)CaCO3难溶于水,Ca(OH)2溶于水;
(2)碘易溶于有机溶剂,不易溶于水;
(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,水的沸点较低;
(4)植物油和水互不相溶,分层;
(5)二者溶解度受温度影响不同;
(6)KClO3在高温下可分解生成KCl.

解答 解:(1)CaCO3难溶于水,Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物,应用过滤的方法分离,故答案为:B;
(2)碘易溶于有机溶剂,可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离,故答案为:C;
(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故答案为:D;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A;
(5)二者溶解度受温度影响不同,利用冷却热饱和溶液、结晶除去NaCl,故答案为:E;
(6)KClO3在高温下可分解生成KCl,可用加热的方法除杂,故答案为:F.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有一块已知质量为mg的镁铝合金,欲测定其中铝的质量分数,几位同学设计了以下几种不同的实验方案:
方案Ⅰ:镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ:镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ:镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题:
(1)上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A.都能                    B.Ⅰ不能,Ⅱ和Ⅲ能
C.Ⅱ不能,Ⅰ和Ⅲ能        D.Ⅰ和Ⅱ不能,Ⅲ能
(2)如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥,测得铝的质量分数会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)某同学综合上述方案,设计如图1所示的实验步骤,确定合金组成.

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$.
②若合金中Al的物质的量分数为x,金属总物质的量为6mol,试在图2中作出y随x变化的曲线.当y=7.5mol时,该合金中镁铝的原子数之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图1是某科技小组,以废旧锌锰干电池为原料,回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程(如图2):

(1)灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO,其可能的反应方程式为:2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑.
(2)还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸,写出反应化学方程式:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;在该过程中甲同学发现加入硫酸,部分固体溶解只剩余黑色固体,接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水,发现固体也完全溶解了;乙同学在加硫酸后也没有加草酸,他又加入了一定量氨水,无明显变化,测得这时溶液的PH值为9,他接着又加入双氧水,发现黑色固体不减反增,写出导致固体增加的离子方程式:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O;比较甲、乙两位同学的实验,针对MnO2和H2O2氧化性的强弱,你得出的结论是:酸性条件下氧化性MnO2>H2O2,碱性条件下氧化性MnO2<H2O2
(3)操作1和操作2相同,其名称是过滤.
(4)硫酸锰转化为碳酸锰的操作是,在60℃下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液,直到不再有气泡产生后再加热反应1小时,写出反应的离子方程式:Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH32Cl2+2MnOOH,写出电池的正极反应式MnO2+NH4++e-=MnO(OH)+NH3;电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+;阴离子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:BKNO3;CuSO4,DCuSO4
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为Na2CO3
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,F为磁性物质.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是催化剂,反应②中是氧化剂.
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是KClO3;若反应①是在常温条件下进行,则A是H2O2
(3)写出G→H的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,写出B→D的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.依据事实,写出下列反应的热化学方程式
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是cd.
a.升高温度      
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
(3)在中和热测定实验中,环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动;不能用铜丝搅拌棒代替的原因是金属的导热性很好,会导致热量的散失;写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4(1)+N2O4(1)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2
溶液红色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对有机物结构或性质的描述中错误的是(  )
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完成燃烧生成3molH2O
C.1-丙醇和2-丙醇的一氯代物种类不同
D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质不属于离子化合物是(  )
A.Na2O2B.KOHC.NH4ClD.HCl

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