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    资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2(OH)2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右。

    资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

    （1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是( )

    A．前者可溶，后者难溶 B．前者难溶，后者可溶

    C．两者均可溶 D．两者均难溶

    （2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有( )

    ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

    ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

    A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④

    （3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_________，不属于氧化还原反应的有___________。

    （4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式 , 。

    练习册系列答案
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    将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）

    A．A B． B C．C D．D

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    A. B. C. D.

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    在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是

    A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

    C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A.高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

    A．FeSO4在反应中作氧化剂

    B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

    C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原

    D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaF

    NaClO

    pH

    8.4

    11.6

    7.5

    9.7

    （1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。

    （2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。

    （3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。

    （4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1

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    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c（OH-）前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图的叙述正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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    C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

    D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

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