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    下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是

    A、亚硝酸不与氯化钠反应

    B、用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗

    C、HNO2不稳定

    D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、亚硝酸不与氯化钠反应，是亚硝酸的化学性质，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；B、溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；C、亚硝酸不稳定，指的是亚硝酸的化学性质，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸的浓度，说明亚硝酸未完全电离，所以能说明亚硝酸是弱电解质，正确，答案选D。

    考点：考查弱电解质的判断

     

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    书写电子式或用电子式回答下列问题
    ①NaOH
     
           
    ②Mg2+
     

    ③O=C=O
     
           
    ④CCl4
     

    ⑤用电子式表示H2O形成过程
     

    ⑥用电子式表示硫化钠形成过程
     

    ⑦NH3以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

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    （1）该样品中含金属钠多少克？

    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

     

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    将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐， 则MCln中n值是

    A、1 B、2 C、3 D、4

     

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    用如图表示的一些或概念间的中不正确的是

     

     

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    请回答下列问题：

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    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；

    X电极上发生的电极反应为_________________________；

    （3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

     

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    B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

    C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

    D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

     

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