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    10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
    回答以下问题：
    （1）E中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）E与G反应的类型是加成反应．
    （4）关于E物质，下列说法正确的是abc（填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
    b．可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d.1molE最多可以消耗4molH2
    （5）写出G的结构简式．
    （6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为．

    分析 甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为．
    （1）E为，含有含氧官能团有：硝基、羰基，
    故答案为：硝基、羰基；
    （2）反应②的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）对比E、G与醋酸香豆素结构可知，E与G的反应属于加成反应，
    故答案为：加成反应；
    （4）E的结构简式为，
    a．分子中有5种化学环境不同的H原子，在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故正确；
    b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，醛基能与新制氢氧化铜反应得到砖红色沉淀，可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E，故正确；
    c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；
    d．E中苯环、羰基、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，1molE最多可以消耗5molH2，故错误，
    故选：abc；
    （5）G的结构简式为，
    故答案为：；
    （6）G（）的某种同分异构体可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基，分子中只含有一个环，说明还含有碳碳三键，苯环上的一氯代物只有两种，应是2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，充分利用转化关系中有机物的结构、反应条件采取正逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推断能力、知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
    B．它们都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互为同分异构体
    C．它们均属于糖类，都具有甜味，且都是高分子化合物
    D．淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是bd．
    a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    b．乙中铜片上没有明显变化
    c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    d．两烧杯中溶液中的H+均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    电池工作时，溶液中SO42-向负极移动电池工作完成后，溶液中SO42-浓度不变（填增大或减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
     B 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3＜H2SO3
     C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
     D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂发生皂化反应能生成甘油
    B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
    C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
    D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（）都可发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙二醇用于汽车防冻液
    B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
    D．H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含 结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
    已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
    （1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）

    （2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
    ①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
    ②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
    （4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
    金属离子KsppH（10-1 mol•L-1）pH（10-5 mol•L-1）
    Fe3+4.0×10-382.73.7
    Cr3+6.0×10-314.35.6
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
    ②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
    C．BF3分子呈三角锥体空间型D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

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