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在25℃、101kPa条件下,将通入10LCO和的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.

(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和的混合气体中;V(CO)=__________L,=__________L.

(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和的混合气中:V(CO)∶___________.

(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是_____________.

答案:略
解析:

(1)

x=y=5

(2)(1)中思路可知:

(3)(2)中比值可知CO体积为正数,则10a20


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备.其原理如图所示.
Ⅰ.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(1)电解过程中,X极是
极,电极反应是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)电解过程中,Y极放电的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应.
(1)铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4
充电
放电
2H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
负极:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
写出该电池正极的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol

(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ?mol-1):
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=
-1928kJ?mol-1
-1928kJ?mol-1

(3)下列说法正确的是(填序号)
ABD
ABD

A.相同温度下,0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D.对于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电离平衡;
E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源是人类生存和发展的基础.
(1)我国目前使用的主要能源是化石燃料,化石燃料包括煤、
 
和天然气.在25℃、101kPa时,1mol H2(g)与适量O2(g)反应生成1mol H2O(l),放出285.8kJ的热量,该反应的热化学方程式可表为
 
;用氢气作燃料的主要优点有
 
(写出一条即可);原电池是将
 
能转化为电能的装置.精英家教网
(2)右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图,其中碳极(正极)的电极反应式为
 
.(换图)
(3)为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与
 
(填字母代号).
A.铜板相连                      B.碳棒相连
C.直流电源正极相连              D.锌板相连.

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科目:高中化学 来源:2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半径比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                      ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                      

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        

(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

①反应物A的化学式为         ,属于         晶体

②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           (填具体的微粒符号)

 

 

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