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    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

    下列说法正确的是

    A. “灼烧”可在石英坩埚中进行

    B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl

    C. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

    D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

    【答案】D

    【解析】

    A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

    B．结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

    C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法，选项C错误；

    D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

    (1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。

    (3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。

    (4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。

    (5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。

    (6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是

    A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

    B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

    C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

    D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

    （1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

    （2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

    （3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

    （4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

    I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

    Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

    Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

    ①铜的质量分数为______________________。

    ②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    ①该原子的摩尔质量是aNA②Wg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得：NA=

    A.①②B.③④C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同

    B. 简单离子的半径大小：X>Y

    C. 简单阴离子的还原性：X>Z

    D. Y与Z的简单化合物不与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

    C. 充电时A电极反应式为Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

    D. 废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中错误的是：

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

    A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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