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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2


    C　[根据反应②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于酯类说法正确的是(   )

    A.乙酸乙酯和甲醛最简式相同

    B.酯类都能发生水解反应

    C.酯在酸性条件下水解程度比在碱性条件下大

    D.只有有机酸和醇才能反应生成酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.开始加入合金的质量可能为16.4 g

    B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

    D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

    A．K越大，反应程度越大

    B．K越大，反应程度越小

    C．K的大小与反应程度无关

    D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

    K＝2×1081 mol－1·L；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

    则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

    A．①           B．②            C．③           D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

    A.3 mL          B.7.5 mL        C.15 mL     D.17.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)[2014·江苏，17(4)]

    的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(　　)

    A．Zn是正极，MnO2是负极

    B．电解质是KOH溶液

    C．Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应

    D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

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