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8.请对以下反应进行分析后作出回答:
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)标写出上述反应中电子转移的方向和数目.
(2)上述反应中发生还原反应的物质是KMnO4,Cl元素被氧化
(3)在标准状况下,当有1.12L Cl2产生时,0.1mol HCl被氧化.

分析 (1)化合价升高,元素失电子,化合价降低,元素得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数;
(2)化合价升高元素失电子被氧化,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂发生还原反应;
(3)根据化合价升高元素是HCl中的氯元素,所以HCl是还原剂生成 Cl2,据此计算.

解答 解:(1)反应中,化合价升高元素是氯元素,失电子,化合价降低元素是锰元素,得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10,单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为:

故答案为:
(2)反应中,化合价升高元素是氯元素,失电子被氧化,化合价降低元素是锰元素,得到电子被还原,则KMnO4发生还原反应,故答案为:KMnO4;Cl;
(3)反应中,化合价升高元素是HCl中的氯元素,所以HCl是还原剂,所以在标准状况下,当有1.12L Cl2产生时,被氧化的HCl为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol,故答案为:0.1.

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题,要求学生要熟记教材知识,灵活应用.

练习册系列答案
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