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    将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

    A．将电能转变为化学能

    B．电子由石墨棒流出

    C．锌为正极

    D．电池反应为：Zn + CuSO4­ = ZnSO4 + Cu

    D

    【解析】

    试题分析：A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，错误；B.锌是活泼金属，做负极，电子由锌极流出，错误；C.锌为负极，错误；D. 电池反应为：Zn + CuSO4­ = ZnSO4 + Cu，正确；选D。

    考点：考查原电池的工作原理。

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    A．加入铜粉 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入KSCN溶液

    根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

    ________________________ _______。

    （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。

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    步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

    步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；

    步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

    步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。

    （1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。

    （2）SO2与碘水反应的离子方程式为 。

    （3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。

    ①若抽气太快，将导致结果 （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    ②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。

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