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    把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
    A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
    B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
    D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
    C
    22．4g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO过程中转移的电子数为：，所以可得22．4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
    (1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。
    腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为                  。
    (2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

    请回答下列问题：
    ①试剂X为          ;试剂Y为         ;操作M为                              
                           。
    ②固体c的化学式为                                。
    ③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。
    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是   （      ）
    A．玻璃棒B．烧杯C．托盘天平D．500mL量筒
    E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                        、
                                                             。
    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                          ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                （写化学式）。
    (5)操作a为                         、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（   ）
    A．Fe3＋不与I－发生反应
    B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
    C．F－使I－的还原性减弱
    D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A        、C          、I          
    （2）写出反应①的化学方程式：                                
    写出生成混合物F的离子方程式：                          
    （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
    ①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
    该温度下此反应的平衡常数K=             ，D的转化率为              
    ②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将      （填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
    A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0．448 L
    C．a L混合气体的物质的量为0．04 molD．a的取值范围为0．672<a<0．896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是
    A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[
    A．a一定大于bB．a一定等于bC．a可能小于bD．a可能等于b

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