Question

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

1. A.
   当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
2. B.
   当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
3. C.
   参加反应的金属的总质量一定是6.6g
4. D.
   当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

Answer 1

D
沉淀物中氢氧根离子的物质的量为0.3mol。若硝酸恰好完全反应则氢氧化钠的体积为100mL，若硝酸过量则氢氧化钠的体积大于100mL；金属转移电子0.3mol，电子守恒生成NO 0.1mol标况下将是2.24L；极限法若金属全为镁其质量为，若金属全部为铜其质量为，二者混合其质量介于3.6g—9.6g之间；起氧化作用的硝酸为0.1mol，酸性作用的硝酸0.3mol共计0.4mol。