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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素可为He；
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
    C．HF含有氢键，沸点较高；
    D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素可为He，He为零族元素，故A错误；
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
    C．F的非金属性较强，HF含有氢键，沸点较高，故C错误；
    D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素周期律的实质为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．试分析油脂能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键
    B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2-
    C．常温常压下，5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子0.2NA个电子
    D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
    （1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
    （2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO2和N2．
    （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，C为Na．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）A、B两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．Cl：ClD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等．采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是Al（填化学式）．工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是Na3AlF6，其作用是，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去．气泡的成分除Cl2外还含有H2、HCl和AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀．
    （5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为31.1吨．（保留三位有效数字）

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