Question

A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，其原子序数之和为33，A、E同主族，B、C、D处于同周期且相邻；D原子最外层电子数等于A、B、E三种原子的最外层电子数之和。A、C、D可以形成的化合物有ACD₃、CA₄、CD₃等，化合物A₂D₂、B₂A₂和E₂D₂都含有非极性共价键；BA₄和A₂D分子的电子数相等。?

(1)A、B、C、D四种元素组成的化合物中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的相对分子质量最小的化合物的结构简式为?　　　　?，A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)将ACD₃的稀溶液和CA₃的水溶液混合，不可能出现的结果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H⁺)＞c(CD^-3)＞c(OH^-)＞c(CA⁺⁴)?

b.pH＜7，且c(CD^-3)＞c(OH^-)=c(H⁺)＞c(CA⁺⁴)

c.pH＞7，且c(CA⁺⁴)＞c(OH^-)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)?

d.pH=7，且c(CA⁺⁴)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)＞c(OH^- )?

(3)A、D、E与氯四种元素中的三种组成化合物X、Y，组成元素原子个数比为1∶1∶1，其水溶液的酸碱性与CA₃水溶液的相同；常温下0.1 mol·L^-1?的X溶液的pH与0.1 mol·L^-1?盐酸的pH之和为14；则X、Y的化学式为X        ，Y        。?

(4)常温下，0.01 mol·L^-1X的溶液中，水电离产生的OH^-的物质的量浓度为?　　　　? mol·L^-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀释相同倍数后，溶液的pH分别为a₁、a₂，则a₁        a₂(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六号发射时所用火箭推进器中盛有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mo1 C₂A₄与一定量液态A₂D₂发生上述反应，可放出256.6 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

(1) HCOONa  ＞?

(2)abd

(3)NaOH　NaClO

(4)10^-12    ＜

(5)N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l)＝ N₂(g) + 4H₂O(g);ΔH =-641.5 kJ·mol^-1??

解析：由A、E同族，B、C、D同周期且相邻，D最外层电子数等于A、B、E三种原子最外层电子数之和推知，A、E最外层电子数和为2，则A、E为第ⅠA族元素，推知A为H，E为Na，进而推知D为O，C为N，B为C。?

(1)H、C、N、O构成两性物质为氨基酸，最简单的是，原子个数最少为HCOONa水解呈碱性。?

(2)HNO₃和NH₃混合后生成NH₄NO₃，可能HNO₃或NH₃·H₂O过量，由电荷守恒得，

c(NH⁺⁴)+ c(H⁺) = c(NO^-₃)+c(OH^-)，推知a、c、d不可能。?

(3)H、O、Na、Cl四种元素组成碱性物质有NaOH、NaClO。?

(4)0.01 mol NaOH中水电离出c(OH ^-)= =10^-12。?

(5)为N₂H₄和H₂O反应。