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(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度分别相差1mL,如果刻度A为4,则量筒中液体的体积是_____mL。
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积______(填代号)。
A.是amL  
B.是(50-a)mL
C.一定大于amL 
D.一定大于(50-a)mL


(1) 3.2mL;

(2) D


【试题分析】
解析:(1)量筒的刻度读数是由下到上依次增大,图Ⅰ中A的刻度为4,则B的刻度为3。用量筒量取液体体积时,读数只能精确到0.1mL,图Ⅰ中的最小刻度为0.2mL,则图Ⅰ中的液体体积为3.2mL。
(2)滴定管的刻度读数是由上到下依次增大,上端为“0”刻度,下端活塞(酸式滴定管)或橡胶管(碱式滴定管)以上某处为最大刻度。图Ⅱ中液面处的读数是a,此时滴定管中有刻度部分液体的体积为(50-a)mL。而最大刻度至滴定管尖嘴处也充满了液体,此部分无刻度,则滴定管中液体的体积一定大于(50-a)mL。故答案为D。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学(选修)试卷 题型:填空题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

     元素编号
元素性质










原子半径(1010m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
/
+3
+4
+5
+7
+1
+5
/
最低价态
/
/
-2
/
-4
-3
-1
/
-3
-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是         (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)                     。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于                     ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式                
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为                

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科目:高中化学 来源:2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷(特长班)(带解析) 题型:填空题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:

根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是      (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)             。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于             ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式              
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为               

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VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:

(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是     

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(3)As原子序数为      ,其核外M层和N层电子的排布式为     

(4)NH3的沸点比PH3      (填“高”或“低”),原因是      .PO43离子的立体构型为     

(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×103、6.3×108、4.4×1013.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×104,请根据结构与性质的关系解释:

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②硝酸比亚硝酸酸性强的原因     

(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为      cm(用含有a的代数式表示).在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为      g (氧离子的半径为1.40×1010m)

 

 

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试回答下列问题:

根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是      (填写编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)             。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于             ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式              

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为               

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:

原子半径(10—10m)

1.5

2.2

0.7

1.4

0.7

1.1

0.9

1.8

0.7

0.7

最高价态

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低价态

-2

-4

-3

-1

-3

-1

   (1)以上10种元素的原子中,最容易失电子的是     (填写元素符号)。

   (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          (写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置是            ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式         

   (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中“●”表示元素②的原子),右图为该物质部分原子分布示意图,请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式          

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