Question

8．25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H₂SO₄溶液中，②0.05mol/LBa（OH）₂溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④纯水中发生电离的水的物质的量之比是（　　）

• A． 1：10：10⁷：10⁷
• B． 10⁷：10⁷：1：1
• C． 10⁷：10⁶：2：2
• D． 10⁷：10⁶：2×10⁷：2

Answer 1

分析 根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，1mol/LNaCl溶液中对水电离无影响，根据离子积常数和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

解答 解：设溶液的体积为1L，
①0.5mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
③1mol/LNaCl溶液中c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-7mol；
④纯水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-7mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-7mol¹：1.0×10^-7mol=1：10：10⁷：10⁷，
故选A．

点评 本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．