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    9．在一定温度下，反应A2（g）+A2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内总的压强不随时间变化
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
    D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；注意反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强不能作为判断达到平衡状态的依据．

    解答 解：A、由于反应两边气体的体积不变，容器内的压强始终不变，所以压强不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；
    B、反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以物质的量不能作为判断达到平衡状态的依据，故B错误；
    C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
    D、物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．分散系的分类
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO2-的定性检验：在酸性介质中，NO2-和Fe2+反应产生棕色的[Fe（NO）]2+（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
    （2）工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图，阳极发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，则生成的N2的离子方程式为2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO3固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色固体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
    （1）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （2）甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？并说明理由：否；硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe2+；
    假设二：Fe被氧化成Fe3+；
    假设三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
    已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液
         		白色沉淀 除尽Ag+
     
    （2）取少量上层清液于试管中，加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
     
    （3）取（1）中少量上层清液于试管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振荡紫红色消失存在Fe2+
     
    实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）
    A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
    C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（CH2=C（CH3）COOCH3）不溶于水，并可以发生以下变化，请回答：

    （1）C分子的结构简式是CH3CH（CH3）COOH．
    （2）由B转化为C的反应属于②③（填序号）．①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应  ④取代反应
    （3）由A生成B的化学方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3OH+CH2=C（CH3）COOH，．
    （4）有机玻璃的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯和硝酸：；
    （2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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