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    13．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子
    C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子
    D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

    分析 A、铝离子中含10个电子；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
    C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子 来分析；
    D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．

    解答 解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误；
    B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误；
    C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确；
    D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）
    A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    序号金属质量
    g    		金属状态c（H2SO4）
    mol•L-1    		V（H2SO4）
    mL    		溶液温度/℃金属消失的
    时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）
    A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
    C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是尾气有污染．
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．
    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还增强溶液导电性．
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
    （设：法拉第常数为f C•mol-1；η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%

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