Question

为提纯含NaCl和Na₂SO₄两种杂质的NaNO₃溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。

（2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。

（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。

（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。

控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤。（2）硝酸钡溶液[Ba(NO₃)₂]；硝酸银溶液（AgNO₃）。（3）去除溶液中过量的Ba²⁺和Ag⁺。（4）2H⁺+CO₃^2- =H₂O+CO₂↑（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO₃后不再产生气泡）。

【解析】

试题分析：实验室分离含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，从而得到较为纯净的NaNO₃．实现Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分离，如先加入AgNO₃，则会同时生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为Ba^2＋+SO₄^2－=BaSO₄↓，然后加入过量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl^－+Ag^＋=AgCl↓，最后加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag^＋、Ba^2＋完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO₃溶液从而得到NaNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，最后所得溶液为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，硝酸的量不可加入太多，发生：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，以此解答该题．

考点：考查考查物质的分离提纯操作，注意Cl^－、SO₄^2－的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。