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           阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是                                               (　　)

    A．室温时，0.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中水电离出的H＋数为10－13NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的阳离子数小于 0.2NA

    C．2.88 g ND中含有的电子数是1.8NA

    D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子


    答案　D

    解析　A项，室温时c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，所以由水电离出的H＋数目为0.1×10－13NA＝10－14NA；B项，由于Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，所以阳离子数目应大于0.2NA；C项，×10＜1.8NA；D项，×4n NA＝0.4NA。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    原因解释

    A

    将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

    铝片慢慢熔化呈液滴状

    铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了

    B

    将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

    都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

    镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

    C

    在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

    液滴的外圈先出现红色

    铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性

    D

    取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉水解后没有葡萄糖生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________________________。

    (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

    (3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

    已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4；

    b．高温煅烧时CuS发生的主要反应为CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

    试回答下列问题：

    ①试剂F应选用________(填编号)。

    A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．浓硫酸

    理由是_______________________________________________________________。

    ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

    操作方法为_______________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______________，C______________，D________________。

    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O 的含量将________。

    (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______________________________________________________

    (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是                                                                          (　　)

    A．由已知信息可得NA＝

    B．W g该原子的物质的量一定是mol

    C．W g该原子中含有个该原子

    D．该原子的摩尔质量是aNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120 ℃时分别进行如下四个反应：

    A．2H2S＋O2===2S＋2H2O

    B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

    C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O

    D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O

    (1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。

    (2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

    A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

        B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

        C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子

    B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

    C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

    D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述不正确的是

    A. 1mol香叶醇的完全燃烧需要消耗15mol O2

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应和取代反应

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