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    18．写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：．
    （1）苯环上有两个取代基；
    （2）具有弱碱性，能发生银镜反应；
    （3）水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．

    分析 （1）苯环上有两个取代基；
    （2）具有弱碱性，能发生银镜反应，说明含有氨基和醛基；
    （3）水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物含有酚羟基，说明分子中含有酯基，以此解答该题．

    解答 解：（1）苯环上有两个取代基；（2）具有弱碱性，能发生银镜反应，说明含有氨基和醛基；（3）水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物含有酚羟基．
    则说明氨基直接连接在苯环上，且另一个取代基应为-OOCH，对应的结构简式为（邻、间、对任意一种）．
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答时注意把握有机物的性质，以此判断可能具有的结构特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
    （査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
    I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
    Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
    结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
    （1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
    （2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
    猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
    猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
    猜想③：…
    （3）设计实验验证猜想①
    供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
    操作现象和结论
    ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
    节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
    ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题
    （1）呼吸面具或潜水艇中常用过氧化钠（填“碳酸钠”或“过氧化钠”）作为氧气的来源．
    （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是H2．
    （3）铁可以形成多种氧化物，其中具有磁性的是C．
    A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息．请回答下列问题：
    原子序数元素有关信息
     W质子数与Y的最外层电子数相等
    X最低化合价为-2
    Y四种元素种仅有的金属元素
    Z与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍
    （1）写出下列元素的元素符号：XO，ZS．
    （2）X、Z的最简单氢化物是由共价（填“离子”或“共价”）键形成的物质，其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H2S．
    （3）化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO4、NaHSO3，写出这两种物质发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性
    B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体
    C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠
    D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应

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    A．m=2
    B．两次平衡的平衡常数相同
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
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