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19.镁、铝、铁在日常生活中有较广泛的用途.如:
(1)镁在空气中燃烧时,其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O2=2Al2O3(用化学方程式解释)
(4)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示):2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu.

分析 (1)镁能够分别与空气中的氧气、氮气和二氧化碳发生反应,分别写出反应的化学方程式;
(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
(3)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝,据此写出反应的化学方程式;
(4)铝能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,据此写出反应的化学方程式.

解答 解:(1)镁与空气中氧气燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;镁与空气中氮气反应生成氮化镁,反应方程式为:3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2;氮气还能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C,反应方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(2)铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)由于铝易于氧气反应生成致密的氧化铝,所以铝箔耐腐蚀,反应的方程式是:4Al+3O2=2Al2O3
故答案为:4Al+3O2=2Al2O3
(4)铝与硫酸铜反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu,所以不能用铁制容器配制硫酸铜溶液,
故答案为:2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu.

点评 本题考查了常见金属单质及其化合物的性质,题目难度中等,明确常见金属及其化合物性质为解答关键,注意掌握化学方程式的书写原则,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力.

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