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    乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

    A．和乙酸共热时，断裂①键
    B．和金属钠反应时，键①断裂
    C．和P2O5共热时，键②⑤断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

    D

    解析试题分析：乙醇和乙酸共热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，其中乙醇提供氢原子，则断键位置是①，乙醇选项A正确；乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，所以B正确；乙醇和P2O5共热时，发生消去反应生成乙烯，则键②⑤断裂，选项C正确；在铜催化下和氧气反应时，生成乙醛，键①③断裂，选项D不正确，答案选D。
    考点：考查乙醇的化学性质
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对乙醇结构和性质的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。掌握有机化学反应中断键的位置是解答的关键。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

    A．该反应的反应热△H=E2-E1
    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应
    C．灼热的炭与水蒸气反应 D．消石灰与氯化铵固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是           （   ）

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　 
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　 
    C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 
    D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
    0—8min内该反应的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

    （3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
               kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）
    		操作
    		现象

    		打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水
    		ⅰ．C中气体颜色变浅
    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
     
    （1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                          。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。
    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
    已知：
    ①NH3的电子式是               。
    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为        ，
    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                。
    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式                                    
    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下图可以写出热化学方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

    A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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