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    6．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    Ⅱ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
    III．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．乙原子的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
    B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
    C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物完全反应形成的盐的溶液显酸性
    D．乙、丙两元素形成的氢化物稳定性丙的强于乙

    分析 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al，据此解答．

    解答 解：现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al．
    A．乙为N元素，乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有N-H极性键，故A正确；
    B．四种元素中丙（F）的非金属性最强，但氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；
    C．丁元素的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，乙元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者恰好完全反应生成硝酸铝，溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故C正确；
    D．乙、丙两元素形成的简单氢化物分别为NH3、HF，由于氟元素非金属性较强，故HF的稳定性比氨气强，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是判断各元素所处周期、乙元素所在主族，以此进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    16．如图，下列装置属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
    B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
    C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
    D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学服务于生产、生活，下列有关说法正确的是（　　）
    A．改燃煤为燃气，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，是治理“雾霾”的措施之一
    B．石英雕刻工艺是利用了浓硫酸的强腐蚀性
    C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇涉及到生物质能的利用
    D．硬铝、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：
    ①反应刚开始，仅有少量气泡产生；
    ②反应片刻后，有大量气泡产生；
    ③试管底部最终出现红褐色沉淀．下列判断正确的是（　　）
    A．①中仅发生一个反应
    B．Fe3+能催化H2O2的分解
    C．反应过程中溶液pH不断减小
    D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
    A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子
    B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
    C．12.5mL 16 mo1•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
    D．4.6g N02气体所含的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
    （2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
    （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
    （5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/（L•s）；
    （2）反应到10s时，Y的转化率为79%；
    （3）该反应的化学方程式可表示为X+Y?2Z．

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