用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA |
B.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA |
C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )( mol·L-1)
A.(y – 2x)/a | B.(y – x)/a | C.(2y – 2x)/a | D.(2y – 4x)/a |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于化学用语的表示正确的是s
A.过氧化钠的电子式: |
B.质子数为35、中子数为45的溴原子: |
C.硫离子的结构示意图: |
D.间二甲苯的结构简式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,32g SO2含有NA个氧原子 |
B.0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
D.1mol铁与足量氯气反应,转移2NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质“量”的说法正确的是 ( )
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3
D.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA代表阿伏伽德罗常数的述职,下列说法中正确的是( )
A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA |
B.两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3 NA |
C.常温常压下,agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA |
D.6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于相应化学用语的推论合理的是( )
选项 | 化学用语 | 推论 |
A | U3+ | 该铀离子核外有89个电子 |
B | 2H2(g)+O2(g)=" " 2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ. |
C | 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2强 |
D | FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA |
B.过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
D.一定条件下,2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA |
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