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    6．下列不属于盐的是（　　）
    A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3

    分析 金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根结合的化合物是盐，据此解答．

    解答 解：A．氯化铵是由铵根与氯离子结合的化合物，属于铵盐，故A不选；
    B．氧化镁属于氧化物，不是盐，故B选；
    C．硫酸铁是由三价铁离子和硫酸根结合的化合物，属于硫酸盐，故C不选；
    D．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根结合的化合物，属于钠盐，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查盐的概念，明确盐的组成是解题的关键，属于基础知识的考查，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物性质的叙述错误的是（　　）
    A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
    B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
    （1）B中反应的化学方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，该反应的还原剂是CO．
    （2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃酒精灯的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境．
    （3）对该实验的分析正确的是ad（选填编号）
    a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
    b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
    c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
    d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
    （4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是（　　）
    A．Na$\stackrel{o_{2}/常温}{→}$Na2O2$\stackrel{水}{→}$NaOHB．HCl（浓）$→_{△}^{MnO_{3}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盐的水溶液呈酸性的是（　　）
    A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
    （1）写出元素符号：XH，YO，ZMg，WCl．
    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是有气泡、变红，反应的
    化学方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列方案能够达到实验目的是（　　）
    A．用浓溴水除去苯中的苯酚
    B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用氢氧化钠溶液处理
    C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．   求：
    （1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；           
    （2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为7：3
    （4）HCl的物质的量浓度为8mol/L．

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