Question

常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，增大

C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

Answer 1

AD

解析试题分析：CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，A.当通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，PH值减小，正确；当加入NaOH固体，水解平衡向逆进行，c(HCO₃^-)减小，c(CO₃^2-)增大，它们的比值减小，错误；C. pH= 10可计算得到c(H⁺) = 1×10^-10 mol.L^-1而c(OH^-) = 1×10^-4 mol.L^-1，这个c(OH^-)就是水电离出来的，错误；D.溶液中存在CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，H2O≒H⁺+OH^-，由于水解相对弱，所以此项正确。
考点：盐类水解的影响因素；水的离子积常数；溶液中离子浓度的大小的比较。