A. | 三种溶液pH的大小顺序是③>②>① | |
B. | 若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② | |
C. | 若三种溶液的pH均为11,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② | |
D. | 若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后,pH最大的是① |
分析 A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小;
B.稀释时强碱的变化程度大;
C.三种溶液的pH均为11,c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=10-3mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(Na2CO3)>c(CH3COONa)>10-3mol/L;
D.根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析.
解答 解:A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②,故A错误;
B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误;
C.三种溶液的pH均为11,c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=10-3mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10-3mol/L,所以三种溶液的pH均为11,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③,故C错误;
D.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故D正确.
故选D.
点评 本题考查盐类水解、pH的计算等,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确酸碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与Y形成的化合物可能含有非极性键 | |
B. | X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 | |
C. | 含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 | |
D. | 离子半径:r(Z-)>r(W3+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe | B. | Zn | C. | Mg | D. | Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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