精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液:①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若三种溶液的pH均为11,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
D.若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后,pH最大的是①

分析 A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小;
B.稀释时强碱的变化程度大;
C.三种溶液的pH均为11,c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=10-3mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(Na2CO3)>c(CH3COONa)>10-3mol/L;
D.根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析.

解答 解:A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②,故A错误;
B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误;
C.三种溶液的pH均为11,c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=10-3mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10-3mol/L,所以三种溶液的pH均为11,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③,故C错误;
D.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故D正确.
故选D.

点评 本题考查盐类水解、pH的计算等,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确酸碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题.
(1)基态Mg原子L层电子排布式为2s22p6,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S.
(2)PH4Cl的电子式为,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为1:1.
(3)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是sp3,该分子构型为V形或折线形.
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm.则熔点:MgO>NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是离子所带电荷相同,Mg2+半径比Ni2+小,所以MgO的晶格能比NiO大,MgO熔点高.
(5)如图1所示,NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,1),则C离子坐标参数为(1,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$).

(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g.(用a、NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,下列说法中错误的是(  )
A.X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B.X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C.含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D.离子半径:r(Z-)>r(W3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将6g某金属投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中,当H+浓度减少一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解,则此金属不可能是(  )
A.FeB.ZnC.MgD.Al

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂粉精是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化学反应方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)在上述反应的反应物与生成物中:共价化合物的结构式H-O-H;只含离子键的化合物的电子式
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃,香子兰等香味的食用香精.在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示:

请回答:
(1)化合物E的名称为苯甲醇
(2)合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个,C中所含的官能团有醛基 (写名称).
(3)G→H的反应化学方程式为+H2O.
(4)符合下列条件的同分异构体共有5种.
A.能发生水斛反应
B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C.能与溴生加成反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学.
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化.若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.检验棕黄色溶液是否有Fe2+,可选用的试剂为D(填字母).
A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是C(填字母).
A.铜和浓硫酸反应                B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应              D.铜与Fe(SO43溶液反应
(4)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD(填字母).
A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.造成空气污染的主要气体是(  )
A.CO2B.SO2C.O2D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验.请回答下列问题:

(1)C2H4的电子式:
(2)B 装置中反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色.
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.
(5)通过上述实验探究,除去甲烷中乙烯 的方法是B.
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H21:1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有2种

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料,苯和溴反应的方程式:

查看答案和解析>>

同步练习册答案