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    甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
    A、9种B、10种
    C、12种D、15种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：采用定一议二法，解题，先固定氯原子的位置，然后确定羟基的位置，据此解题．
    解答： 解：若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有、、，共10种．
    故选B．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意二取代物的书写可以采用定一议二法解题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A
     
    或
     
    ，B
     
    ．
    （3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．
    （5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是
     
    ，D是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
    C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化
    D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y元素的金属性 X＜Y
    B、X、Y、Z、W的单质都具有可燃性
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
    A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数小于0.1 NA
    B、常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
    C、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA
    D、标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
     
    ，HC的Ka=
     
    ．
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
     
    （填化学式）．
    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

    ①下列叙述正确的是
     
    ．
    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
    实验一：探究浓硫酸的氧化性
    将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）品红溶液的作用是
     
    ．
    （3）装置丁中的试剂是
     
    ．
    实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

    某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
    步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
    步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    （4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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