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【题目】0.1500mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液的体积/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.60

回答下列问题:

1)实验中,需要润洗的仪器是:________________________(填写仪器名称)。

2)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________

3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸溶液的体积为________mL

4)下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小;③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出;④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定;⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数

5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

【答案】酸式滴定管、碱式滴定管 滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 26.10 mL ①②⑤ ③⑥⑦ 0.1464mol/L

【解析】

1)根据滴定管不用待盛装的溶液润洗,相当于给溶液稀释;盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大;

2)用酚酞作指示剂时,滴定前,酚酞遇碱变红,到达滴定终点时观察到溶液颜色由红变为无色;

3)根据滴定管的构造进行读数,注意平视;

4)根据c(待测)=进行判断;

5)根据c(待测)=计算未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度c(待测)。

1)实验中,酸式滴定管、碱式滴定管需要用待盛装的溶液润洗,否则会被水稀释,锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大;故需要润洗的仪器是:酸式滴定管、碱式滴定管;

2)碱溶液中滴加无色酚酞,碱能使酚酞变红,故利用酚酞作指示剂,滴定达到终点的现象是酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色,则滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色;

3)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸溶液的体积为26.10mL

4)①酸式滴定管漏液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏高;

②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏高;

③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出,造成待测液损失,根据c(待测)=,可知c(标准)偏低;

④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,可知c(标准)不变;

⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏高;

⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s后又变为黄色,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(标准)偏低;

⑦读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(标准)偏低;

综上,操作中会使所测结果偏高的是①②⑤、偏低的是③⑥⑦;

5)根据数据的有效性,舍去第3组数据,然后求出12组平均消耗V(盐酸)=24.40mL

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.02440L×0.1000mol/L 0.025L×cNaOH

cNaOH==0.1464mol/L

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