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    (10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

    (9)   铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
    (10)B的数值是：______________mol。
    (11)C的数值是：______________mL。
    (10分) (1) NH4NO3（1分）  8Fe + 30 HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O（3分）
    (2) 8（3分）
    (3) 7（3分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

    请根据以上材料回答下列问题：
    （1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
    （2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
    为什么？                                                   
    （3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
    （4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
    总反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。

    ⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：                                        。
    ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的         键比          键稳定（填“”“”）。
    ⑶Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为           
    ⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  
    ()。
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是      。
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    ⑸继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是      >      >      >           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    		2．0
    相应的热化学方程式如下：
    　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
    中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
    高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　          　　　。
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑   ①
    NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑      ②
    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
    ①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为  （   ）
    A．0.18molgB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为
    A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硝酸的性质，下列说法不正确的是             
    A．稀硝酸与Zn反应生成H2B．浓硝酸与C反应生成CO2
    C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
    A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)2

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