下列关于氧化物的叙述不正确的是（ ）
①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物
③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物
⑤碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱
⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物
⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：
(1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液
| 应称取氢氧化钠固体的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器 |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
；
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3
③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
（1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法
不正确的是
A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
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