已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F原子的M层电子排布式为________________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________
(用元素符号表示)。
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是____________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是____________，其中心原子的杂化方式为__________。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为________。
(6)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图K348所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm3。
图K348
(1)3s23p63d10
(2)Na＜Al＜Si
(3)氨分子与水分子之间存在氢键
(4)平面正三角形 sp2
(5)4 (6)Cu3N 
(其他合理答案也可)
[解析] A原子的核外有3个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素；E原子核外的M层中只有2对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N和Al之间，应为Na元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素。
(1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，M层电子排布式为3s23p63d10。
(2)在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为Na＜Al＜Si。
(3)A(N)的简单氢化物分子是氨气，氨气极易溶于水，其主要原因是N、O的电负性强，分子之间能形成氢键。
(4)SO3中含有3个σ键，孤电子对数为
＝0，所以分子的空间构型是平面正三角形，其中心原子采用sp2杂化。
(5)铜离子与氨气以配位键形成配合物，其化学式为[Cu(NH3)4]2＋。
(6)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×
＝1，Cu原子的数目为12×
＝3，故其化学式为Cu3N，白球与黑球之间的距离为a cm，边长为2a cm，则
×NA＝1，解得ρ＝。
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波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
⑴经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：
w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
则A的摩尔质量为 __________ 。
⑵ A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式 。
(3)A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。
请写出B发生银镜反应的化学方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
a．5 mL 水；
b．40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；
c．20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；
d．40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO
浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L。
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY
的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应。
(1)X在周期表中的位置是________；Z3＋的核外电子排布式为________。
(2)Y、Z、R的第一电离能的大小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)W的最高正价氧化物的分子构型为________；将该氧化物溶于水，则所得溶液中阴离子中的W杂化轨道类型为________。
(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)图K332所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1 mol Y的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为________L。
图K332
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡状态的标志是
A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动
性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________________。
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是________________________。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。
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表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
B. 所含中子数
D. 质量数