Question

（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中．请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写．
①若是非离子反应的请写出化学方程式

 

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②若是离子反应的请写出离子方程式

 

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（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物．取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液．请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况：

 

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Answer 1

考点：钠的化学性质,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,金属概论与碱元素

分析：（1）钠是活泼金属，在空气中被氧气氧化成氧化钠，钠灼烧生成过氧化钠，放入水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，钠和水反应，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此书写方程式；
（2）根据题干信息可知：Ca与氢气反应生成CaH₂，CaH₂与H₂O反应生成Ca（OH）₂、H₂，CaH₂中H元素的化合价升高，据此分析解答；

解答： 解：（1）①钠在空气中被氧气氧化成氧化钠，反应为：4Na+O₂=2Na₂O，钠灼烧生成过氧化钠反应为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案为：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
②暴露在空气中一段时间的金属钠投入足量水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，离子反应为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，内层金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，钠灼烧生成过氧化钠投入足量水中，发生的离子反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）根据题干信息可知：钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，为Ca与氢气反应生成CaH₂，该反应为Ca+H₂═CaH₂，H元素的化合价降低，则H₂作氧化剂，取少量A投入水中，CaH₂与H₂O反应，CaH₂中H元素的化合价升高从-1价变为0价，两个氢原子转移2个电子，CaH₂与H₂O反应生成Ca（OH）₂、H₂，反应为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，用单线桥标出该反应中电子转移数为：，
故答案为：；

点评：本题考查了钠、钙的反应，抓住题干信息结合钠、钙的性质是解答的关键，注意氢化钙中氢元素化合价为-1价，题目难度中等．