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    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、F
     

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl；依据判断出的物质回答问题．
    解答： 解：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，推断为KSCN溶液，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl；
    （1）依据分析推断可知，A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，故答案为：Fe，FeCl3；KSCN；
    （2）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，
    故答案为：③⑥；
    （3）反应④是氯化铁和铁的反应，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3 Fe2+；
    故答案为：2Fe3++Fe=3 Fe2+；
    （4）反应③是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe3O4+8 HCl=FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；
    故答案为：Fe3O4+8 HCl=FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应现象和反应条件的应用是解题关键，主要考查铁及其化合物性质的应用，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的氢氧化物有
     
    和
     
    ，两者均
     
    溶于水．其中
     
    为白色，露置在空气中易被氧化，反应方程式为
     
    ，反应现象为：白色先变成
     
    色，最终变为
     
    色．将该物质溶于盐酸，得到
     
    色溶液，有关反应方程式为
     
    ．在该溶液中加入足量铁粉，溶液变为
     
    色，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示下列物质A
     
    C
     
    E
     
    G
     
     J
     

    （2）写出下列物质间反应的化学方程式
    A和B：
     
    　　F和CO2：
     
       D和E：
     

    （3）写出G和I反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
    （1）A、C的元素符号分别为
     
    、
     
    ．
    （2）D原子的原子结构示意图为
     
    ，B+的离子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
    已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物．
    　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ；
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含有共价键的是
     
    ；只含有离子键的是
     
    ．（填序号，下同）
    （2）属于共价化合物的是
     
    ．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的
     
    （填化学键名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
     激光 
    .
    TiO2
     2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
    试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    （填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
    极，此电极反应式为
     
    ；请列出防止钢铁生锈的一种方法．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu画出装置图并标出电极材料和电解质溶液：
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
     
    L（标准状况下）．导线中通过
     
    mol电子．
    （3）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，电解质是H2SO4溶液，回答：
    ①这种电极放电时发生的总反应式
     
    ．
    ②此电极的正极发生的电极反应是
     
    ．
    ③电解液中的H+离子向
     
    极移动；向外电路释放电子的电极是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至O或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    回答下列问题：
    （1）正确操作的顺序是
     
    （填编号）
    （2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是
     
    ．（填编号）
    A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
    （3）（A）操作中量取待测液的仪器是
     
    ．
    （4）（B）操作的目的是
     
    ．
    （5）（F）操作中判断到达终点的现象是
     
    ．
    （6）（B）如被省略所测结果
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （7）KOH溶液在空气中易变质生成
     
    ，该物质水溶液PH
     
    7，其水溶液中离子浓度大小排序为
     

    （8）（C）步如何使滴定管尖嘴充满溶液
     
    ．

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