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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
    C．含0.2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

    分析 A．金刚石中，每个C与其它4个C原则形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有的碳碳键数目；
    B．单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，1mol乙烯分子中的σ键为5mol；
    C．只有浓硫酸才能与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应；
    D．根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．

    解答 解：A．金刚石中，每个C形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石形成的共价键为：1mol×2=2mol，所以1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故A错误；
    B．乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有σ键的数目为5NA，故B正确；
    C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故C错误；
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA
    B．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA
    D．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．置换反应的通式可表示为：
    请回答下列问题：
    （1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出该反应的一种用途野外焊接铁轨；
    （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液边蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol
    D．常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞R＞Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
    C．对应单质的沸点：X＞Z＞Y
    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）． A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1mol F与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团有羟基、氯原子、酯基（填写官能团名称）
    （2）C的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丙二醇；E-H的反应类型是消去反应；M的核磁共振氢谱有2组峰．
    （3）C→F的化学方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．
    （5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是．
    （6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种．（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）Cl2的电子式是．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
    （2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
    （4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
    （1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
    （2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
    （3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
    （5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．

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