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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
    （1）图1分液漏斗内装的液体是
     
    ．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
     
    ．
    （2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据题意将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，分液漏斗中应为浓硝酸，浓硝酸被还原生成二氧化氮，随着浓度的降低，有NO生成，为充分吸收，可通入氧气；
    （2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解．
    解答： 解：（1）由将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中可知，分液漏斗中应为浓硝酸，
    由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，
    故答案为：浓硝酸；防止倒吸、有害气体能被完全吸收；
    （2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解，故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
    点评：本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质等知识来解答，综合性较强，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．
    Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
     
    种同能级的电子．
    （2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）AlCl3?NH3和AlC
     
    -
    4
    中均含有配位键，在AlCl3?NH3中，配体是
     
    ，提供弧电子对的原子是
     
    ；AlCl
     
    -
    4
    中Al原子采用
     
    杂化．
    （4）铝晶体的晶胞结构如右图所示．一个晶胞中铝原子的数目是
     
    ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是
     
    ．
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为
     
    ，X原子的轨道杂化方式为
     
    ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
     
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、HClO
    B、NO2
    C、BeCl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释
     
    ．
    （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：
     
    （选填代号）
    A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
    （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
     
    ．
    （4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y
     
    ；Z
     
       X与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
     
    ．
    （5）写出C、D按2：1反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
    C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+
    D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
    B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道
    C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
    D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

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