练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（   ）
    A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
    C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应
    B
    如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
    A．体系压强不变B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
    C．A的转化率不变D．容器内气体密度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
    ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
    ②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
    [分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
    ③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
    ④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
    ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
    ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
    （2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）
    A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
    C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度相等
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
    D．反应容器中压强不随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
    (1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
    ①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
    (2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
    (3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____     图表示最合适。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

    X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：
    （1）A中X的转化率αA=________。
    （2）A、B中X转化率的关系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
    A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案