Question

9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。

Answer 1

(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14

试题分析：：推出A的氢化物分子式为H_xA，最高价氧化物分子式应该是A₂O_8－x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32="4.2/y,y=14" 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。