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    氨的合成是最重要的化工生产之一。

    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ① 用焦炭跟水反应： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________ ___。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

    3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间（min）

    t

    5

    8

    平衡时N2的浓度（mol·L-1）

    c1

    3

     

    N2的体积分数

    ω1

    ω2

    ω3

    混合气体密度（g·L-1）

    ρ1

    ρ2

     

     

    (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    b．v（N2）正＝3v（H2）逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

    (3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

    (4）分析上表数据，下列关系正确的是________．

    a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

    (5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

     

    （16分）I．ΔH =（a+3b-c）( 3分）

    Ⅱ．(1）c（3分）；

    (2）t > 5 （2分）；

    (3）0．2 mol·L-1·min-1（2分，数据1分，单位1分）

    (4）c（3分）；

    (5）K= 4/81（3分）

    【解析】

    试题分析：I．由图知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）△H=-akJ/mol ； ①

    H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g） △H=-bkJ/mol； ②

    CH4(g)+2O2(g)= 2H2O(g)+ CO2(g） △H=-ckJ/mol ③；根据盖斯定律得方法②中反应的ΔH =③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

    Ⅱ．(1)a、平衡时容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为1︰3︰2，错误；b、根据化学方程式得3v（N2）正＝v（H2）逆 ，错误；c、容器体积不变，一定温度下，随着反应的进行，气体的物质的量在减少，所以容器的压强逐渐减小，当平衡时，压强不再变化，正确；d、根据质量守恒定律，该恒容容器中的气体的密度一直不变，不能判断平衡状态的到达，错误，答案选c。

    （2）甲与乙比，反应物的浓度小，所以反应速率慢，达平衡的时间长，则t>5min；

    （3）氮气的初始浓度是4mol/L，平衡浓度是3mol/L，所以氮气的浓度减少1mol/L，则乙中氮气的平均反应速率为1mol/L/5min=0．2mol·L-1·min-1

    (4)乙与甲比，乙的反应物浓度是甲的2倍，相当于在甲的平衡的基础上又充入3 mol H2、2 mol N2，若平衡不移动，则2c1 =3mol/L，ω1 = ω2，而实际在恒温恒容时增大反应物的浓度平衡正向移动，所以3>2c1，ω2 >ω1 ，ab错误；对于恒容条件下的可逆反应，体系中各物质均是气体，乙中的气体质量是甲中气体质量的2倍，所以乙的密度也是甲的2倍，c正确，答案选c。

    (5)根据（3）的计算，消耗氮气1mol/L，消耗氢气3mol/L，则生成氨气2mol/L．该温度下，容器乙中各物质的平衡浓度分别为c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=2mol/L，所以

    K= c（NH3）2/ c（N2）·c（H2）3=4/81（mol/L）－2

    考点：考查盖斯定律的应用，化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，不同平衡状态的比较，化学平衡常数的计算

     

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    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制备氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可制备氧气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

    B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

    C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。

    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；（写出计算过程）

    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。

    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。

    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

    B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

    C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

    2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

    C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

    D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1

    ②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．H+、NO3－、I－、Cl－

    B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

    C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

    D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。

    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。

    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是 。

    （2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 。

    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。

     

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