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下列说法错误的是

A.鉴别苯与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液

B.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

C.有机物CH3CH= CHCl存在顺反异构现象

D.有机物中所有原子可能处于同一平面

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是

A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3 D.降低体系温度

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。

(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 (用所学的知识回答)。

(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:

①溴与乙醛发生取代反应;

③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确,小李同学提出了如下两种实验方案:

方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。

(3)方案一是否可行 (填“是”或“否”),理由是

(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br— )= mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案:

①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为

Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知,乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

请回答下列问题:

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在 ;目的是 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ,目的是

(3)烧杯B内盛装的液体可以是 (写出一种即可,在题给物质中找)。

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

请回答:

(1)E中官能团的名称是

(2)B+D→F的化学方程式

(3)X的结构简式

(4)对于化合物X,下列说法正确的是

A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是

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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:

(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B)K(C)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得

c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).

(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列反应中,生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 放热反应

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热反应

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸热反应

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 放热反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海省高一入学化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH- = SO42-+H2O

C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O = 4OH-+O2↑

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2 ===CaCO3↓+H2O

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