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    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

    A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

    D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

    A

    【解析】

    试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，说明X是氮元素，Y是氧元素。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，这说明Z是铝，W是硫元素，则Q是氯元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为Z>W>Q>X>Y，A错误；B、氨气能与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，B正确；C、氮元素与氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，所以C正确；D、氯元素的非金属性强于硫元素，则元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强，D正确，答案选A。

    考点：考查元素推断及元素周期律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A. 加入KSCN溶液一定不变红色

    B. 溶液中一定含Fe2＋

    C. 溶液中一定不含Cu2＋

    D. 剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

    A．两种物质所含的元素种类相同

    B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

    C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

    D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中,不属于合金的是

    A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．钢铁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；

    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g） ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0．050

    0．0492

    0．0486

    0．0482

    0．0480

    0．0480

    ②

    T1

    0．050

    0．0488

    0．0484

    0．0480

    0．0480

    0．0480

    ③

    T2

    0．10

    0．094

    0．090

    0．090

    0．090

    0．090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。

    （1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。

    （2）A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______

    （3）第二步中必须先让_______装置先发生反应

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________

    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH－△H>0下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是

    A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L

    B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L

    C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂

    D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

    B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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