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    9．密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

    分析 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知CH4与O2的体积之比．

    解答 解：甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知，CH4与O2的物质的量之比为2：1，
    相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则原混合气中CH4与O2的体积比为2：1，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据方程式理解固体吸收物质组成，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

    （2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为2：3
    （4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定剂EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想．
    （1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
    C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
    通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是产物为水，无污染，相同质量时，氢气放出的热量多（请写两条）．
    （2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
    如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量5.94×108kJ（保留3位有效数字）．
    （3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应式：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶底部有少量蒸馏水
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．天平的砝码生锈
    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
    猜想二：滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称酚羟基、羧基．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体
    则反应①的反应类型为：氧化反应，写出反应②的化学方程式：；．
    （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式；G：；H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入试剂的顺序是BCDA（或CBDA）．
    （2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （4）电解无水MgCl2反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．熵减的吸热反应可能是自发反应
    B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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