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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是

    ①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    ③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】

    ①通入氢气引入新的杂质，氢气无法除掉，应该用溴水，①错误；②饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可实现除杂，②正确；③单质溴能与氢氧化钠反应，溴苯不能，可除杂，③正确；④乙醇沸点较低，乙酸可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，④正确；答案选B。

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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。其中正确的是（ ）

    A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥

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    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）

    A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

    B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应

    C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3

    D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

    根据上述流程回答下列问题:

    （1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

    a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍

    （1） W的原子结构示意图为___________________ 。

    （2）Z在周期表中的位置 ____________________。

    （3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

    （4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。

    （5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。

    （6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

    （7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

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    【题目】下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
    A.化合反应
    B.复分解反应
    C.分解反应
    D.置换反应

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    【题目】保存少量金属钠的方法是（ ）
    A.放在冰水中
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    D.放在煤油中

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