【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 CH3Cl+HCl | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D | +Br2 +HBr | 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:
(1)定性分析:图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是___________________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看_____________________,实验中需要测量的数据是__________________________。
(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
(4)课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________,反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_______________________________。
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【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是:
A. 离子化合物可能含共价健。
B. 离子化合物中一定不含共价键,阳离子只能是金属离子。
C. 共价化合物可能含离子键。
D. 有化学键断裂就一定有化学键形成。
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【题目】研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时,电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极
B. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
C. 充电时,铝电极上发生氧化反应
D. 放电时,负极的电极反应为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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【题目】周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( )
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2
D.Co位于周期表中第9列
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【题目】下列说法或基本操作合理的是
A. 在空气中,将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高
C. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中,防止见光分解
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【题目】某温度下,在恒容密闭容器中充入N〇2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是
A. 再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率增大
B. 再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度,体系的颜色加深
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