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    【题目】关于原子轨道的说法正确的是

    A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．

    B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

    D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V形或三角锥形，A错误；B．CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，B错误；C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，C正确；D．BF3采用sp2杂化，D错误；故选C。

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    C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

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    A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    A. X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

    B. Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

    C. 室温下，0．05．mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

    D. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

    A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

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