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    （2009?滨州模拟）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族

    Ⅱ图B折线c可以表达出第
    ⅣA
    ⅣA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    （2）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
    C
    C
    （填序号）：
    A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
    （3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式
    3d24S2
    3d24S2
    ．
    分析：（1）I．由图A可以看出M元素第I1和I2较小，则M易失去2个电子；
    Ⅱ． 图B折线c氢化物的沸点依次升高，说明该族元素的氢化物不能形成氢键；ⅦA族元素氢化物中HF由于存在氢键，沸点比其他氢化物高；
    （2）COCl2 分子中含有2个C-Cl和1个C=O，共3个α键，故为sp2杂化，C=O中含有1个α键、1个π键；
    （3）元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2．
    解答：解：（1）I．由图A可以看出M元素第I1和I2较小，则M易失去2个电子，则M元素位于周期表的第ⅡA族，故答案为：ⅡA；
    Ⅱ． 图B折线c氢化物的沸点依次升高，说明该族元素的氢化物不能形成氢键，说明该族为第ⅣA族；ⅦA族元素氢化物中HF由于存在氢键，沸点比其他氢化物高，故b曲线正确；故答案为：ⅣA，b；
    （2）COCl2 分子中含有2个C-Cl和1个C=O，共3个α键，故为sp2杂化，C=O中含有1个α键、1个π键；故答案为：sp2，C；
    （3）元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2；故答案为：3d24S2．
    点评：本题考查了电离能、氢键、杂化、电子排布式等，要注意有机物中C元素杂化方式的判断，先判断C原子形成的单键数目即α键数目，α键数目就等于杂化轨道数目．
    练习册系列答案
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