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    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是．（　　）
    A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
    C．25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
    D．氧原子总数为0.2NA的S02和O2的混合气体，其体积为2.24L

    分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子；
    B、丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6；
    C、溶液体积不明确；
    D、混合气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，故42g混合物的物质的量为1mol，故含6NA个氢原子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、S02和O2中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2NA的S02和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，但混合气体所处的状态不明确，故体积无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）
    A．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
    C．汽油中含铅元素在一定指标范围内D．以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
    B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
    C．图②表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
     ①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（　　）
    A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    ?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
    （1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （2）电渗析法原理如图1所示：
    ①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

    ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
    （3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
    m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
    n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
    ?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
    （4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg2B205•H20）为原料生产硼酸（H3BO3）的流程下，请问答下列问题

    （1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）2，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
    （2）红外光谱研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na2B4O7）的离子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
    （3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化学式回答）．
    （4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    （5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH4）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH4可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O的原子结构示意图均为
    B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
    C．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

    现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

    请按要求填空：
    （1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH2=CH2．
    （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （4）反应⑨的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）反应⑩的化学方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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