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    18．下列物质的性质和用途都正确且相关的是（　　）
     性质 用途
     A HF溶液具有酸性 能用HF溶液在玻璃上刻图案
     B SO2具有强还原性 SO2常用于漂白秸秆、织物
     C CuSO4具有氧化性 CuSO4和熟石灰配波尔多液
     D CH3CH2OH燃烧放出大量热量酒精常作清洁能源
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    B．依据二氧化硫的漂白性解答；
    C．重金属离子能够使蛋白质变性；
    D．依据乙醇能够燃烧生成水、二氧化碳，放出大量的热解答．

    解答 解：A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能腐蚀玻璃，与氢氟酸的酸性无关，故A错误；
    B．SO2常用于漂白秸秆、织物，是因为二氧化硫具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；
    C．CuSO4和熟石灰配波尔多液具有杀菌消毒作用是因为铜离子为重金属离子，与硫酸铜的氧化性无关，故C错误；
    D．乙醇能够燃烧生成水、二氧化碳，放出大量的热，所以酒精常作清洁能源，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质与用途，掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是 （　　）
    A．明矾净水过程中不涉及化学变化
    B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
    C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
    D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2$?_{放电}^{充电}$2Na2CO3+C．下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
    B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
    C．该电池不宜在高温下使用
    D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，只要留清白在人间“明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化的描述，下列说法正确的是（　　）
    A．上述转化属于分解反应B．上述反应过程放出大量热
    C．生成的CaO可作氯气的干燥剂D．CaCO3水泥的主要成分之一．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    　 选项叙述I叙述II
    　 ANa2S有强还原性　　用于除去废水中的Cu2+和Hg2+　　
    　 B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    　 CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
    　 DCl2具有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如图一．

    （1）吸硫装置如图二所示．
    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积或控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号实验操作预期现象结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
    ②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上
    层清液pH＞10.2    		样品含NaOH
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
    已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能偏高（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

    已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①过滤，③萃取分液．
    （2）F中的现象是下层为紫红．
    （3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是蒸馏．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为水浴加热．
    （4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
    A．试管  B．瓷坩埚   C．坩埚钳D．蒸发皿   E．酒精灯
    （5）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F
    ②上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组拟配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0 g．
    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：abe（填序号）．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑦（填序号）．
    ①称量读数时，左盘高，右盘低
    ②所用的砝码生锈
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

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