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    下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（ ）

    A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行

    B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小

    C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小

    D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    （1）仪器a 的名称是_____。

    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_____________。

    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。

    （4）试剂X为___________

    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] ( )

    A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物甲的分子式为C7H14O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物．在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同．则甲的可能结构为

    A． 2 种 B．4种 C．8种 D．16种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )

    A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高

    C．两种元素组成的分子一定只有极性键

    D．含阴离子的化合物一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期目的是（ ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

    抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

    B

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

    比较S、C的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

    A．A13+、NO3-、SO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

    C．NO3-、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A．2N2(g)＋O2(g)= 2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)= AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)= Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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